(2012•怀化)根据下列粒子结构示意图,回答问题:

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  • 解题思路:(1)根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答.

    (2)根据当质子数=核外电子数,为原子,进行分析解答.

    (3)根据核外电子排布情况进行分析判断.

    (4)写出各粒子所代表的元素,再写出A、B两元素形成的化合物写出的一种用途即可.

    (1)A、质子数=17,核外电子数=18,质子数<核外电子数,为阴离子.

    B、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子.

    C、质子数=核外电子数=10,为原子.

    D、质子数=9,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子.

    (2)C、质子数=核外电子数=10,为原子.

    (3)B、C、D三种粒子的核外电子排布完全相同.

    (4)A粒子表示的是氯离子,B粒子表示的是钠离子,形成的化合物是氯化钠,氯化钠可用作调味品等.

    故答案为:(1)B;(2)C;(3)BCD;(4)用作调味品等.

    点评:

    本题考点: 原子结构示意图与离子结构示意图.

    考点点评: 本题难度不大,考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键.