解题思路：（1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．所以生成氢气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；
（2）根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出该合金中锌的质量，则该合金中铜的质量=合金质量-该合金中锌的质量，进而求出铜的质量分数；
（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）设该合金中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]，
x=6.5g
则该合金中铜的质量分数为：[20g−6.5g/20g]×100%=67.5%；
故答案为：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该合金中铜的质量分数为67.5%；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．