设反应生成硫酸锌的质量为X,生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
13g X Y
65:161=13g:X
X=32.2g
65:2=13g:Y
Y=0.4g
反应后溶液中溶质的质量分数=32.2g/(100g+13g-0.4g)*100%=28.6%
答:反应后溶液中溶质的质量分数为28.6%
100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数
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