解题思路：根据v=[△c/△t]计算C的反应速率，
根据方程式3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g），计算A、D的物质的量浓度；
根据外界条件对反应速率的影响分析生成D的速率的变化．
（1）v=[△c/△t]=
0.8mol
2L
10s=0.04mol/（L•s），故答案为：0.04mol/（L•s）；
（2）根据方程式3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC，消耗A的物质的量为0.8mol×[3/2]=1.2mol，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，
则反应前A的物质的量为1.2mol+1.8mol=3mol，
反应前A的物质的量浓度是[3mol/2L]=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L；
（3）根据方程式可知，10s末，生成物D的物质的量与C的物质的量相等，为0.8mol，则10s末，生成物D的浓度为[0.8mol/2L]=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/L；
（4）由反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0可知：
①降低温度，反应速率减小，故答案为：减小；
②增大A的浓度，反应速率增大，故答案为：增大；
③使用催化剂能加快反应速率，故答案为：增大；
④恒容下充入Ne，对参加反应的气体来说，浓度不变，则速率不变，故答案为：不变．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡的计算和反应速率的影响因素，题目难度不大，注意外界条件对化学反应速率的影响，注重基础知识的积累．