Question

下列叙述正确的是（　　）A．10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c（

Answer 1

解题思路：A.10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反应后溶液中存在NaCl和NH3•H2O等溶质，溶液呈碱性；B．pH为4的NaHB的溶液，说明HB-电离程度大于水解程度；C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．①促进水的电离，②③都为酸，抑制水的电离．

A.10mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合，反应后溶液中存在NaCl和NH₃•H₂O等溶质，溶液呈碱性，则c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；

B．pH为4的NaHB的溶液，说明HB^-电离程度大于水解程度，应为[B^2-]＞[H₂B]，故B错误；

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Al（OH）₄^-不能大量共存，故C错误；

D．①促进水的电离，②③都为酸，抑制水的电离，因pH相同，则②③中水的电离程度相同，则有①＞②=③，故D错误．

故选A．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；离子共存问题．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及盐类的水解以及弱电解质的电离等问题，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时要注意审题，易错点为C，注意水的电离特点以及影响因素．