不知道你是不是知道“十字交叉法”,那是一种专门用来求算由平均条件,混合物比例的方法.
就是这样……
大概的方法是,平均值写中间,左侧上下分别写两组分的单独的量（这道题就是摩尔质量啦）,然后斜线和平均值相减,取绝对值,写在右侧相应位置.然后右侧两个量相比,就是两组分的比例了.
这道题的话,CO和H2的摩尔比就是4:9了.然后你再算就会了吧.
如果A,B混合气体7.8克(平均摩尔质量10g/mol),在与O2充分反应后,通过足量的Na2O2层,克使Na2O2增重
2个回答
相关问题
-
使30g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2,Na2O2增重的质量?
-
200度时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g求原混合气体平均摩尔质量
-
4g的CH4与足量O2混合后导入盛有足量Na2O2的密闭容器中,用电火花引燃充分反应后,Na2O2固体质量增加多少克?
-
120℃ 17.4g co2 和水蒸气的混合气体与足量NA2O2充分反应后,固体增重5.4g ,则混合气体的平均相对分子
-
在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g
-
1；200℃,11.6克CO2和H2O(g)与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加了3.6克,
-
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H 2 组成的混合气体与足量的O 2 充分反应后，立即通入足量的Na 2 O 2
-
在一密闭容器中HCHO、H2、O2混合气体共20g和足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原
-
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者
-
在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g,放入足量Na2O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重8g,