解题思路:A.常温常压下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量;
B.NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2,根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目;
C.随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸不与铜发生反应;
D.钠为1价金属,1mol钠完全反应失去1mol电子.
A.不是标准状况下,题中条件无法计算22.4L甲烷的物质的量,故A错误;
B.4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2,0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子,混合气体中含有的氧原子数为0.2NA,故B错误;
C.0.2mol硫酸完全反应会生成0.1mol二氧化硫,由于铜足量,稀硫酸不与铜反应,所以实际上生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol,生成SO2的分子数小于0.1NA,故C错误;
D.1mol钠完全反应,失去的电子的物质的量为1mol,失去的电子数为NA,故D正确.
故选D.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项C为易错点,注意稀硫酸不与铜发生反应.