氢氧化亚铁是絮状白色不溶性碱,用可溶性亚铁盐跟可溶性碱作用而制得的.即：Fe2++2OH－=Fe (OH)2↓由于氢氧化亚铁极易被空气所氧化而生成灰绿色,最后变成红褐色.按化学课本第二册实验3-1的要求进行实验,开始就看不到白色絮状沉淀,实验效果欠佳.我将此实验作了改进并得到了较理想的实验效果.
在大试管里加入适量的还原铁粉（量不能多）,再加入刚煮沸过冷却后的6ml硫酸溶液,微微加热,待反应2～3分钟后,投入1～2粒固体氢氧化钠,随着氢氧化钠的溶液,便能观察到白色沉淀的生成.此时,因还原铁粉和稀硫酸在继续反应,放出的氢气却抑制了空气与溶液面的接触,延缓了氢氧化亚铁的氧化过程,因此,白色氢氧化亚铁能维持较长时间而不改颜色.轻轻振荡试管,氢氧化亚铁则溶解在过量的硫酸中.再投入1～2粒固体氢氧化钠,白色氢氧化亚铁沉淀又重复出现.
首先在 硫酸亚铁 中加少量铁单质 （防氧化）
再加热除去 O2
再在硫酸亚铁表面盖一层 苯
把胶头滴管头插入液面以下
滴加热的 氢氧化钠
注：此过程不能搅拌,因为会把O2搅进去