Question

将57.2g表面已锈蚀成铜绿【Cu2（OH）2CO3】的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成NO

Answer 1

解题思路：干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=[58.8g/98g/mol]=0.6mol，根据的物质的量可知样品中Cu的物质的量，再根据N元素守恒计算．

干燥后得到58.8g蓝色固体为Cu（OH）₂，n（Cu（OH）₂）=[58.8g/98g/mol]=0.6mol，根据Cu元素守恒，n（Cu）=0.6mol，

设单质铜为xmol，Cu₂（OH）₂CO₃为ymol，则

x+2y＝0. 6

64x+222y＝57.2

解得x=0.2，y=0.2，

原硝酸的物质的量为：n=2n（Cu（NO₃）₂）+n（HNO₃）余+n（NO_x）=2×0.6mol+1mol/L×0.12L+[8.064L/22.4L/mol]=1.68mol，

c（HNO₃）=[1.68mol/0.12L]=14.0 mol•L^-1，故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量的角度结合化学方程式计算，本题用到的守恒有质量守恒、电子守恒，并用到了端值法，在做题时要用心体会．