Question

例2 已知,NH3的pKbθ=4.75.计算0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol

Answer 1

1、0.20 mol·L-1HCl溶液与0.20 mol·L-1氨水混合溶液,刚好中和,溶液为NH4Cl

c（NH4Cl）=0.1mol/L

NH4+ +H2ONH3 +H3O+

Ka(NH4+)=Kw/Kb =10^-14/ 10^-4.75 =10^-9.25

由于Ka*c>20Kw c/Ka>500

因此可用最简公式计算:

[H+]=(Ka*c)^1/2=(10^-9.25*0.1)^1/2=10^-5.13

pH=5.13

2)两种溶液按2：1的体积混合,盐酸过量,溶质为NH4Cl和HCl

在盐酸大量存在时认为NH4Cl不水解

c（HCl）=(0.2-0.1)/2=0.05mol/L

pH=-lg0.05=1.3

3)两种溶液按1：2的体积混合,氨水过量,溶质为NH4Cl和NH3,而且物质的量相等

此时溶液中缓冲溶液:

NH4+ +H2ONH3 +H3O+

Ka(NH4+)=10^-9.25

=[H+]*[NH3]/[NH4+]

=约= [H+]*c(NH3)/c(NH4+)

=约= [H+]*n(NH3)/n(NH4+)

= [H+]

pH=9.25

也可这样做:

NH3+H2ONH4+ +OH-

Kb(NH3)=10^-4.75

=[OH-]*[NH4+ ]/[NH3]

=约= [OH-]*c(NH4+)/c(NH3)

=约= [OH-]*n(NH4+)/n(NH3)

= [OH-]

pOH=4.75

pH=9.25