A ,电荷守恒,正确为[Na+]+【H+】=[HB-]+2[B2-]+[OH-]
C,没有指定温度,只有在常温下,该式子才成立.
D ,如果H2B为强酸,这该关系式成立,比如NaHSO4（此时温度不影响PH）,如果是弱酸,温度问常温,PH一定大于1.
B 正确,钠离子的浓度一定为0.1mol/L,这个就不解释.如果H2B为二元强酸这【B2-】=0.1mol/L弱酸则小于0.1mol/L
有关盐类水解中浓度关系的问题已知某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-),则下列关系中一定正确的
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