溶液沸点升高和凝固点下降有许多重要的应用.例如钢铁工件进行氧化热处理就是应用沸点升高原理.用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的处理液,其沸点高达410～420 K.利用凝固点下降原理,将食盐和冰（或雪）混合,可以使温度降低到251 K.氯化钙与冰（或雪）混合,可以使温度降低到218 K.体系温度降低的原因是：当食盐或氯化钙与冰（或雪）接触时,在食盐或氯化钙的表面形成极浓的盐溶液,而这些浓盐溶液的蒸气压比冰（或雪）的蒸气压低得多,冰（或雪）则以升华或熔化的形式进入盐溶液.进行上述过程都要吸收大量的热,从而使体系的温度降低.利用这一原理,可以自制冷冻剂.冬天在室外施工,建筑工人在砂浆中加入食盐或氯化钙；汽车驾驶员在散热水箱中加入乙二醇等等,也是利用这一原理,防止砂浆和散热水箱结冰. 溶液凝固点下降在冶金工业中也具有指导意义.一般金属的Kf都较大,例如Pb的Kf≈130 K kg/mol,说明Pb中加入少量其它金属,Pb的凝固点会大大下降,利用这种原理可以制备许多低熔点合金. 金属热处理要求较高的温度,但又要避免金属工件受空气的氧化或脱碳,往往采用盐熔剂来加热金属工件.例如在BaCl2（熔点1 236 K）中加入5%的NaCl（熔点1 074 K）作盐熔剂,其熔盐的凝固点下降为1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl,熔盐的凝固点可降至903 K.应用溶液凝固点下降还可以测定物质,尤其是高分子物质的分子量.