Question

对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述中正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．溶液遵循电荷守恒，阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷代数和为零；

B．与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；

C．常温下Kw=1.0×10^-14；

D．与等体积0.01 mol•L^-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液显酸性．

A．PH=-lg C(H+)，pH为2，c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1，因溶液遵循电荷守恒，所以该溶液中c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）=1.0×10^-2mol•L^-1，故A正确；

B．氨水是弱电解质在溶液中部分电离，与等体积pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液显碱性，故B错误；

C．常温下Kw=1.0×10^-14，pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1，溶液中氢氧根离子只能由水电离，c（OH^-）=

Kw

C(H+)=

1×10−14

1×10−2mol•L^-1=1.0×10^-12mol•L^-1，所以由H₂O电离出的c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-12mol•L^-1，故C错误；

D．与等体积0.01 mol•L^-1乙酸钠溶液混合后，生成NaCl和乙酸且物质的量为1：1，溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），乙酸为弱酸，由电离可知，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的定性分析，明确电荷守恒及pH与浓度的换算是解答的关键，题目难度中等．