解题思路：（1）计算出每次样品与滤渣的质量差，将三次的结果加起来就是实验总共消耗的碳酸钙的质量，用这一质量除以三次中样品的质量总和就是样品中碳酸钙的质量分数的平均值．
（2）起数据差异的原因很多：如石灰石中碳酸钙分布不均匀、滤渣未清洗干净、称量样品不准确、称量滤渣不准确、石灰石颗粒未充分反应等．
（3）由石灰石的质量和碳酸钙的质量分数，根据碳酸钙高温分解的化学方程式可以计算出生成氧化钙的质量．
（1）样品中碳酸钙的质量分数的平均值为
[3.4g−0.3g+3.6g−0.4g+5.0g−0.5g/3.4g+3.6g+5.0g]×100%=90.0%
（2）引起三次实验数据差异的操作原因可能是：石灰石中碳酸钙分布不均匀（或滤渣未清洗干净或称量样品不准确或称量滤渣不准确或石灰石颗粒未充分反应）．
（3）设生成氧化钙的质量为x．
CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑
100 56
100t×90.0% x
[100/56＝
100t×90.0%
x]，x=50.4t
答：理论上最多能得到氧化钙50.4t．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验数据处理或者误差分析的探究．
考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．