Question

小明和小强在探究化学变化中的现象时，完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的有关实验，实验情况如下．

Answer 1

解题思路：【提出问题】对比小明和小强的实验操作，沉淀的颜色分析；根据反应物、生成物写方程式．

【设计实验】根据硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀来分析．

【反思与评价】鉴别硫酸根离子时要排除溶液中硫酸根离子的干扰．

【提出问题】对比小明和小强的实验操作可见CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，滴加的顺序不同导致反应现象不同．

由于氢氧化铜是蓝色沉淀，且Cu（OH）₂受热会分解成黑色的CuO，浅绿色沉淀加热至沸腾，沉淀不变色，一定不是氢氧化铜；

由复分解反应特点，硫酸铜与氢氧化钠反应生成碱式硫酸铜和硫酸钠，化学方程式为：4CuSO₄+6NaOH=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄

【设计实验】硫酸根的特征离子反应：可以和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子时可以先将沉淀洗涤干净，在加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用BaCl₂溶液检验，如果浅绿色沉淀溶解，加入BaCl₂溶液后有白色沉淀产生说明浅绿色沉淀中含有硫酸根．

【反思与评价】小明设计的实验中没有对浅绿色沉淀进行洗涤，无法排除溶液中硫酸根离子的干扰．

故答案为：【提出问题】CuSO₄溶液与NaOH溶液反应，滴加的顺序不同导致反应现象不同；

Cu（OH）₂是蓝色沉淀，且Cu（OH）₂受热会分解成黑色的CuO；

4CuSO₄+6NaOH=Cu₄（OH）₆SO₄↓+3Na₂SO₄；

【设计实验】稀盐酸；

【反思与评价】

将浅绿色沉淀过滤，并用蒸馏水多次洗涤，再烘干．取少量浅绿色固体于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液；

向洗涤后的液体中滴入BaCl₂溶液会有白色沉淀产生．

点评：

本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 要掌握质量守恒定律方面的内容，只有这样才能正确的书写化学方程式；知道鉴别硫酸根离子的方法，本题中要排除溶液中硫酸根离子的干扰．