由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；
（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp 2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp 2；分子晶体；
（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，
故答案为：C＜O＜N；
（3）RY 2为CO 2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N 2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO 2与N 2O互为等电子体，故答案为：N 2O；
（4）由RXY -离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X 2、RY 2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO -+2H ++3ClO -═N 2↑+2CO 2↑+3C1 -+H 2O，
故答案为：2CNO -+2H ++3ClO -═N 2↑+2CO 2↑+3C1 -+H 2O；
（5）因Z 4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 63d 24s 2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为
3d 24s 2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为
1×3×8
4 =6，故答案为：3d 24s 2；6．