解题思路：A、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的A的物质的量，再根据v=
△n
V
△T
计算v（A）；
B、利用速率之比等于化学计量数之比计算n的值；
C、B的转化率=[参加反应B的物质的量/B开始投入的总的物质的量]×100%，据此计算；
D、结合D的物质的量，根据方程式计算参加反应的B的物质的量，计算平衡时B的物质的量，根据c=[n/V]计算平衡时B的浓度．
A、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的A为3mol，故v（A）=
3mol
2L
5s=0.3mol•（L•min）-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，故3：n=0.3mol•（L•min）-1：0.4mol•（L•min）-1，解得n=4，故B正确；
C、平衡时B的转化率为[1mol/5mol]×100%=20%，故C正确；
D、平衡时生成2mol的D，所以参加反应的B为1mol，故平衡时B的物质的量为5mol-1mol=4mol，平衡时B的浓度为[4mol/2L]=2mol/L，故D错误；
故选BC．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡、反应速率的有关计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．