Question

已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)c(ClO−)的值与温度高低有关

Answer 1

解题思路：A．令n（ClO^-）=1mol，反应后

c(C

l

−

)

c(Cl

O

−

)

=11，则n（Cl^-）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-），据此计算判断；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH）；

C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；

D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，结合C中计算判断．

A．令n（ClO^-）=1mol，反应后

c(Cl−)

c(ClO−)=11，则n（Cl^-）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO₃^-）=2mol，故溶液中

c(Cl−)

c(Cl

O−3)=5.5，故A错误；

B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO₃）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=[1/2]n（KOH）=3a mol，故B正确；

C．氧化产物只有KClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO₃），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO₃）=n（KOH），故n（KClO₃）=[1/6]n（KOH）=a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=5a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=[1/2]n（KOH）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a mol×1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量n_e的范围：3a mol≤n_e≤5a mol，故C正确；

D．氧化产物只有KClO₃时，其物质的量最大，由C中计算可知：n_最大（KClO₃）=[1/6]n（KOH）=a mol，故D正确，

故选A．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．