要想判读化合物的键角和空间构型：首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子.
所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建.
所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成键,这样就有1对点子没参与成键.这样的电子对叫孤对电子.孤对电子对成键的电子对有排斥力.这种排斥力往往使键角压缩.这就是NH3是四面体结构,但键角却是106.67度而不是109.47度了.
知道了上述概念,对于没有孤对电子的.
AB2 例如（CO2） 是直线型 键角 180
AB3 例如（BF3） 是平面三角形 120
AB4 （CH4） 正四面体 109.28
AB5 PCl5 三角双锥形 键角又应为 B分子的位置不同 呈现出不同的角度分别有（180,120和90）
AB6 是 正八面体,90 180
接下来就是含有孤对电子的了.分别有9种.我认为你如果在高中阶段,只需要掌握常见的化合物的就可以了,要想更深的了解就要到大学里学习《价层点子对互斥理论》.这个理论解释的都被普遍接受.能说的就这么多了.高中这方面不是重点,知道常见的就把它记住.足够了.