解题思路：（1）B中加入2molX、2molY，开始气体体积为2L，平衡后V（B）=1.6L，依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算得到，气体物质的量减小，4＞a+2，a＜2，判断a=1，结合平衡三段式列式计算平衡常数=[生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积]；
（2）向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，若B体积为2a，则达到平衡状态AB相同，B气体体积为1，6L，说明B中，相当于体积减小压强增大，平衡正向进行，W的物质的量B＞A；
（3）平衡常数随温度变化，不随浓度变化；
（4）依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算分析．
（1）B中加入2molX、2molY，开始气体体积为2L，平衡后V（B）=1.6L，依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算得到，气体物质的量减小，4＞a+2，a＜2，判断a=1，依据反应前后气体体积比等于气体物质的量之比，2：4=1.6：n（平衡），平衡后气体物质的量为n（平衡）=3.2mol，变化的物质的量和生成Z物质的量相同=4mol-3.2mol=0.8mol，
2X（g）+2Y（g）→Z（g）+2W（g）
起始量（mol） 22 0 0
变化量（mol） 1.61.60.8 1.6
平衡量（mol） 0.40.4 0.8 1.6
平衡常数K=
0.8
1.6×(
1.6
1.6)2
(
0.4
1.6)2×(
0.4
1.6)2=128，
故答案为：1；128；
（2）向容器A中充入1molX、1molY，向容器B中充入2molX、2molY，若B体积为2a，则达到平衡状态AB相同，B气体体积为1，6L，说明B中，相当于体积减小压强增大，平衡正向进行，W的物质的量B＞A，A中W和B中W的物质的量比较n（w）A＜n（w）B，
故答案为：＜；
（3）若T1温度时，容器A中反应的平衡常数为K（A），容器B中反应的平衡常数为K（B），平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，则该温度下平衡常数相同，若升高温度到T2，反应是吸热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，
故答案为：=；减小；
（4）若保持反应温度为T1，打开K，形成的水恒压容器，依据气体体积之比等于气体物质的量之比计算，6：V=4：1.6，
V=2.4L，则B容器体积=2，4L-2L=0.4L，故答案为：0.4．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了化学平衡计算分析，平衡常数计算，平衡影响因素理解应用，注意恒温恒压，恒温恒容容器的分析方法，掌握基础是关键，题目难度中等．