将10mL0.1mol/LNa2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中

2个回答

  • 错的,碳酸跟大于碳酸氢跟离子 !

    由于是把碳酸钠逐滴加入盐酸,则开始时盐酸必定过量,发生反应:

    Na2CO3+2HCl=2NACl+CO2+H2O;

    反应结束时,已加入5mlNa2CO3;此时体系中仅有氯化钠,再加入5mlNa2CO3,最后体系中是Na2CO3和NACl的混合溶液,0.001molNACl,0.0005molNa2CO3,最后的碳酸氢跟是碳酸根水解的产物,量很少.故有c(Na+)﹥c(Cl-)﹥c(CO3,2-)>c(HCO3,-)

    此题逐滴加入很重要,若反过来就不同了.以后你可能还会碰到一个这样的计算题.