解题思路：同种溶质的溶液混合时，所得溶液的质量为两溶液的质量和，所得溶液的溶质质量为两溶液中原有溶质的质量和，据此计算两溶液混合后所得溶液的溶质质量分数；
氢氧化钠与硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水，根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量计算消耗的稀硫酸溶液的质量．
40g5%的NaOH溶液中NaOH质量=40g×5%=2g；60g10%的NaOH溶液中NaOH质量=60g×10%=6g；
混合后溶液中NaOH的质量分数=[2g+6g/40g+60g×100%=8%
故答案为：8%；
设10%的稀硫酸质量为x
2NaOH～H2SO4
8098
8g x×10%
80
8g＝
98
x×10%]
解之得 x=98g
故答案为：98．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 不同溶质质量分数的同种溶质的溶液混合时，溶液的质量可以相加，溶液中溶质的质量可以相加，但溶液的溶质质量分数不能相加．