取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气,加热一段时间后,测得50%的氯酸钾分解,将剩余的固体冷却后称量,其质量为10.

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  • 解题思路:根据质量守恒定律,计算出反应生成氧气的质量,利用氯酸钾分解的化学方程式和氧气的质量,列出比例式,就可计算出分解的氯酸钾的质量,进而求出原混合物中氯酸钾的质量,然后用混合物质量减去混合物中氯酸钾的质量就是二氧化锰的质量(二氧化锰是催化剂,不参与反应,反应前后质量不变),在计算中先不要受50%的干扰.

    由于两次称重都是固体的质量,且有差值.而根据质量守恒定律,前后质量一定相等,所以必然过程中生成气体或者液体,由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物,所以会生成氧气,所以气体氧气的质量就等于:12g-10.08g=1.92g.

    设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x,

    2KClO3

    MnO2

    .

    △2KCl+3O2

    245 96

    x 1.92g

    ∴[245/96=

    x

    1.92g],

    解之得:x=[1.92g×245/96]=4.9g,

    由于是氯酸钾只是分解了50%,所以原混合物中氯酸钾的质量为:4.9g÷50%=9.8g;

    由于反应前的混合物的总质量为12g,所以原混合物中二氧化锰的质量为:12g-9.8g=2.2g.

    答:原混合物中氯酸钾有9.8克;二氧化锰有2.2克.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.

    考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.要正确解答本题,关键是要知道二氧化锰是催化剂,不参与反应,反应前后质量不变.