Question

将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到1.12L（标准状况）CO2，冷却后将剩余固体溶于水中，配制

Answer 1

解题思路：（1）固体加热时发生2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，由充分反应生成的二氧化碳气体可计算原混合物中NaHCO₃质量，进而计算碳酸氢钠的质量；

（2）反应后的固体中只有Na₂CO₃，为生成的碳酸钠与原混合物中碳酸钠之和，根据二氧化碳计算生成的碳酸钠的物质的量，根据n=[m/M]计算原混合物中碳酸钠的物质的量，根据c=[n/V]计算碳酸钠溶液的物质的量浓度．

（1）收集到CO₂有1.12L，则：

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，

168g 22.4L

m（NaHCO₃）1.12L

所以m（NaHCO₃）=[1.12L/22.4L]×168g=8.4g，

故原混合物中碳酸钠的质量为19g-8.4g=10.6g，

答：原混合物中NaHCO₃的质量为8.4g；

（2）令生成碳酸钠的物质的量为xmol，则：

2NaHCO₃

△

.

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，

1mol 22.4L

xmol 1.12L

则：x=[1.12L/22.4L]×1=0.05，

原混合物中Na₂CO₃的物质的量为：[10.6g/106g/mol]=0.1mol，

故反应后的Na₂CO₃的总的物质的量为：0.1mol+0.05mol=0.15mol，

碳酸钠溶液的物质的量浓度为：c（Na₂CO₃）=[0.15mol/0.3L]=0.5mol/L，

答：碳酸钠溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算、根据方程式的计算等，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，能够根据化学方程式进行简单的化学计算．