Question

稀硝酸和铜反应的化学方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，如果有3.2克铜和硝酸恰好

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算Cu的物质的量，再根据方程式计算NO、Cu（NO₃）₂的物质的量，根据V=nV_m计算NO的体积，根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．

3.2克铜的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3 32

0.05mol y x

故x=[0.05mol×2/3]=[1/30]mol y=[0.05mol×3/3]=0.05mol

则V（NO）=[1/30]mol×22.4L/mol=0.75L

c[Cu（NO₃）₂]=[0.05mol/0.2L]=0.25mol/L，

答：（1）在标准状况下产生气体的体积是0.75L；

（2）将所得溶液加水配成200mL溶液，则溶液的物质的量浓度是0.25mol/L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解化学方程式的意义．