Question

（2013•武汉模拟）常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH

Answer 1

解题思路：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；

B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

C．NaHA溶液中存在质子守恒；

D．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小．

A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正确；

B．由图示关系知，溶液显酸性，故水的电离受到了抑制，故B错误；

C．根据质子守恒得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故C错误；

D．Na₂A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；

故选A．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．