Question

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反

Answer 1

解题思路：欲求混合物中铁的质量分数，需求出混合物中铁的质量，根据化学方程式可的出各物质的比例关系，利用比例式可求出一份中铁的质量．然后根据置换反应中物质的关系，求出其中一份中铜的质量．然后根据铁的质量分数=

铁的质量

混合物的质量

×100%

计算即可．

设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

56 2

x 0.4g

∴[56/2＝

x

0.4g]

解之得x=11.2g

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

5664

11.2gy

[56/64＝

11.2

y]

解之得y=12.8g

混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g

铁的质量分数为：

11.2g

11.2g+12.8g×100%≈46.7%

答：混合物中铁的质量分数46.7%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生对混合物中物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，正确分析各物质之间的关系，并能正确运用质量分数公式，才能正确答题．