Question

将含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L 用惰性电极电解一段时间,称量阴极增重 19.2g电解后溶

Answer 1

0.2mol/L

阴极增加的是Cu,物质的量是n=m/M=19.2/64=0.3mol

Cu2+ +2e-=Cu

2 1

x 0.3

x=0.6mol

阳极先发生的是Cl-的放电,之后是OH-放电.

Cl-的物质的量=NaCl的物质的量=0.4mol

2Cl- -2e-=Cl2↑

2 2

0.4 y

y=0.4mol

所以还需要0.6-0.4=0.2mol的电子,需要OH-放电.

4OH- -4e-=2H2O+O2↑

4 4

z 0.2mol

z=0.2mol

有0.2mol的OH-被消耗,所以有0.2mol的H+生成

H+的浓度是c=n/V=0.2/1=0.2mol/L