1、溶液中阴阳离子的浓度相等,既然PH=5.6,说明氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以醋酸根离子的浓度大于钠离子的浓度.【参照第2题的第二个式子】
2、根据“将浓度均为0.1mol每升的醋酸和醋酸钠等体积混合”可知
2cc（CH3COOH）+ c（CH3COO-）,又因为溶液中的阴阳离子的浓度是相同的,即
c（Na+）+ c（H+）= c（OH-）+c（CH3COO-）,根据以上两个式子,消去钠离子浓度就可以得出来了.
3、如果是常温的话,a+b>14
“氢氧化钠溶液恰好中和”说明两种物质的物质的量相等,又体积相等,所以两物质的浓度相等,而醋酸是弱酸,不会完全电离,即a会比同浓度的盐酸（或其他一元强酸）的PH（假设为c）要大,即a>c,而c+b=14,所以a+b>14