Question

为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数，取石灰石12.5g加入盛有100g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设杂质不和

Answer 1

解题思路：（1）根据质量守恒定律可以计算出反应生成的二氧化碳的质量，然后求出二氧化碳的物质的量即可；（2）根据生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，进而计算出碳酸钙的质量分数即可．

（1）根据质量守恒定律可以知道，反应生成的二氧化碳的质量为：100g+12.5g-108.1g=4.4g

二氧化碳的物质的量为：4.4g÷44g/mol=0.1mol

（2）设样品中CaCO₃的物质的量为x

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

1 1

x0.1mol

[1/x]=[1/0.1mol]

解得：x=0.1mol

所以m（CaCO₃）=0.1mol×100g/mol=10g

所以碳酸钙的质量分数为：[10g/12.5g]×100%=80%

答：石灰石中CaCO₃的质量分数为80%．

故答案为：（1）4.4；0.1；

（2）80%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 利用质量守恒定律可求出反应生成二氧化碳的质量及反应后所得氯化钙溶液的质量，体现出分析问题与解决问题的能力．