设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K （你这里错了：应是剩余2-xmol K,因为：看方程式4K2CrO4 + 4H2O = 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑,反应掉4molK2CrO4 ,生成4KOH,所以反应掉xmol,K+会透过阳离子膜xmol）
剩余1mol Cr
所以 2-x/1=d ,x=2-d所以D错
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下
设原有1mol 反应了xmol 因为K+会透过阳离子膜 所以剩余2-2xmol K （你这里错了：应是剩余2-xmol K,因为：看方程式4K2CrO4 + 4H2O = 2K2Cr2O7 + 4KOH + 2H2↑+ O2↑,反应掉4molK2CrO4 ,生成4KOH,所以反应掉xmol,K+会透过阳离子膜xmol）
剩余1mol Cr
所以 2-x/1=d ,x=2-d所以D错