Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ

Answer 1

解题思路：（1）依据燃烧热的概念和热化学方程式的书写方法写出，注意物质的聚集状态，焓变的计算；

（2）根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，据此计算；

（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．

（1）1kg丁烷的物质的量为：[1000g/58g/mol]=[1000/58]mol，完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，则1mol丁烷完全反应放热[58/1000]×5×10⁴kJ=2900KJ，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；

故答案为：C₄H₁₀（g）+[13/2]O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O△H=-2900kJ/mol；

（2）已知：①、C（s）+[1/2]O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1，

②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1，

由盖斯定律，①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），故该反应的△H=2×（-110.5kJ•mol^-1）-（-393.5kJ•mol^-1）=+172.5kJ•mol^-1，

故答案为：+172.5kJ•mol^-1；

（3）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol

②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol

由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，

故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．

点评：

本题考点： 热化学方程式．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及热化学方程式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．