甲、乙两个电解池均以铂为电极,且互相串联,甲池中盛有硝酸银溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液.通电一段时间后,测得甲池中电

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  • 解题思路:根据阳离子放电顺序:Cu2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+,乙池中电极上析出金属,结合选项可知只有含铜离子的溶液符合题意.

    由阳离子放电顺序:Cu2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+,故乙池中溶质若为硫酸镁、硝酸铝或硫酸钠,则不可能析出金属,所以只可能是硫酸铜,由Ag++e-=Ag,由Ag++e-=Ag,Cu2++2e-=Cu,则由关系式:2Ag~Cu可计算出甲池析出2.16g Ag,乙池应析出0.64g Cu,但实际仅析出金属0.24g,这说明硫酸铜的量(题意告知“一定量”)不足,

    故选A.

    点评:

    本题考点: 电解原理;氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查电解原理,熟悉离子的放电顺序是解答的关键,注意由2Ag~2e-~Mg计算确定答案为B,是一种常见错误,难度较大,为易错题.