1、完成下列化学方程式,是氧化还原反应的分析电子转移,是离子反映的写出离子方程式：
Na2CO3+NaOH:不反应
NaHCO3+BaCl2:不反应
2、H2和CO2的混合气体共10g,通入成有足量Na2O2的密闭容器中,在电火花作用下使其充分反映,反映后容器中固体物质增重为（C）
A等于10g B大于10g C小于10g D无法判断
反应的过程是CO2先与Na2O2反应,生成Na2CO3和O2,然后O2与H2反应生成H2O,再与Na2O2反应生成NaOH和O2.但总的反应方程式可以写成：
H2 + Na2O2 === 2 NaOH
2 CO2 === 2 CO + O2
Na2O2 + CO === Na2CO3
所以增量自然小于10克
3、今有H2和Cl2的混合气100mL（标准状况下）,其中一种气体体积为45mL,另一种气体体积为55mL.光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下,气体的体积变为_100_mL.为证明反映后气体中有H2或Cl2剩余,使气体通过100mL水,并使剩余气体干燥后,恢复到标准状况.
（1）若剩余气体为_10_mL,证明有_H2_剩余；
（2）若溶液有_漂白_性,证明有_Cl2_剩余.
分析：
反应H2 + Cl2 === 2 HCl气体体积不变,所以反应后气体还是100mL.后面两个的顺序不能交换,因为若是有Cl2剩余,溶于水后体积应小于10mL,因为Cl2也溶于水.