（1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N 22mol、H 26mol，达到平衡后N 2的转化率为50%，同时放热92.3kJ，说明反应1mol氮气放热92.3KJ，
①1mol氮气完全反应放热92.3kJ，反应的热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）△H=-92.3kJ/mol，
故答案为：N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）△H=-92.3kJ/mol；
②N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）△H=-92.3kJ/mol，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：减小；
③当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，
N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g）
0.1 0.3 0.08
0.140.42 0
00 0.28
A．当H 2与NH 3生成速率为3：2时，说明对氢气或氨气正逆反应速率相同，反应一定达到平衡状态，故A正确；
B．氮气和氢气平衡浓度之比为1；3，所以起始浓度一定按照1：3，所以H 2与N 2的转化率一定相等，故B正确；
C．如果c 1一定等于0.14mol/L，那么反应应该是正向进行，而题中已知反应不一定是正方向进行，答案给的0.14是按照如果NH 3的起始量为零的情况下正方向进行才会是0.14，因为转化量之比等于系数比，又由题知起始量不为零，故C错误；
D．按照极限法来算，如果正反应方向进行的，生成0.08mol，那么极限值NH 3的起始量为零，如果逆反应方向进行那么生成0.1mol的N 2和0.3mol的H 2那么极限值的NH 3起始量为0.28，又由题中条件告诉起始量不为零所以氨气的起始量应该介于0-0.28之间，c 3的取值范围为0＜c 3＜0.28mol/L，故D正确；
E．使用催化剂改变反应速率不改变化学平衡，所以不可以提高氨气的转化率，故E错误；
故答案为：CE；
（2）利用反应8NH 3+6NO 2⇌7N 2+12H 2O可处理大气污染气体NO 2，转移24mol电子消耗二氧化氮6mol，当转移1.2mol电子时，消耗的NO 2物质的量为0.3mol，标况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
故答案为：6.72L；
（3）氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，负极发生氧化反应，氨气被氧化生产氮气，电极反应式为2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O，
故答案为：负极；2NH 3-6e -+6OH -=N 2+6H 2O；
（4）电解后溶液中c（Fe 3+）=2.0×10 -13mol/L，则溶液中c 3（OH -）=
4×1 0 -38
2×1 0 -13 mol/L=2×10 -25mol/L，故溶液中c（Cr 3+）=
6×1 0 -31
2×1 0 -25 mol/L=3×10 -6mol/L，
故答案为：3×10 -6．