（1）①是长颈漏斗；实验室制取二氧化碳需要石灰石或大理石和稀盐酸反应，故隔板上应该放置石灰石或大理石；
②关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明A装置不漏气，注意在制取气体前必须先检查装置的气密性，否则由于漏气收集不到气体；
③气体通过B装置时发生反应的反应物是碳酸氢钠和盐酸，生成物是氯化钠、水和二氧化碳，反应的方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；由于浓硫酸具有吸水性，所以要得到干燥的CO2，通过浓硫酸即可；
④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液，由于碳酸氢钠溶液中含有水，所以又有水蒸气带出了；
（2）猜想Ⅰ：红色固体可能是Cu，可能是Cu2O，再有一种可能就是二者都有；
①由于Cu2O性质稳定加热质量不变，铜加热后变为氧化亚铜，质量发生了变化，所以若a=b说明固体质量不变，固体是氧化亚铜，则猜想Ⅱ成立；
若b＞a说明固体质量增加了，一定含有铜，因为铜与氧气反应生成氧化亚铜，固体质量变大；
②取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色，说明红色固体能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以说明此红色固体中含有氧化亚铜；
解释与结论：根据实验探究的三种可能写出相应的方程式：4CuO+C
高温
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CO2↑+2Cu2O 或5CuO+2C
高温
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2CO2↑+Cu2O+3 Cu 或 2Cu2O+C
高温
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CO2↑+4Cu
拓展探究：氧化性就是能氧化其他的物质，因此可以通过能否氧化一氧化碳来证明：取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性（答案合理均可）
实验反思：认真分析，通过实验证明等．
故答案为：（1）①长颈漏斗石灰石②装置气密性良好
③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 浓硫酸
④若颠倒的话，出来的气体就不干燥了
（2）【提出猜想】Cu2O和Cu的混合物
【实验探究】①ⅡCu②取样，加入稀硫酸，若溶液变蓝，则含Cu2O
【解释与结论】4CuO+C
高温
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CO2↑+2Cu2O或5CuO+2C
高温
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2CO2↑+Cu2O+3 Cu
或 2Cu2O+C
高温
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CO2↑+4Cu
【拓展延伸】取样于玻璃管中，通入CO，加热，将产生的气体通入澄清的石灰水，若浑浊，则证明有氧化性（答案合理均可）．
【实验反思】认真分析，通过实验证明