Question

（2011•深圳模拟）已知：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正

Answer 1

解题思路：从化合价的角度来判断氧化产物、被氧化的元素等问题，计算转移电子总数可按化合价升高总数或化合价降低总数来确定．

分析反应

可知，

A、CuSO₄中Cu的化合价降低生成Cu₂S，FeS₂中S的化合价也降低生成Cu₂S，故被还原的元素有Cu和S，Cu₂S只是还原产物，非氧化产物，故A错误；

B、由反应可知5molFeS₂发生反应，有3mol×7=21 mol电子转移，故B正确；

C、由分析可知，Cu、S元素的化合价降低，则被还原的元素有有Cu和S，故C错误；

D、产物中SO₄^2-有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO₄提供，故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化产物的判断，被还原元素及氧化还原的实质．本题易错选C，漏掉了被还原的S元素，也易错选D，不清楚SO42- 有一部分是氧化产物，另一部分由CuSO4提供．从化合价的角度掌握氧化还原的有关概念是解答此类题目的关键．