Question

在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则

Answer 1

解题思路：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），再利用△c=v△t计算2s末NH₃的浓度．

发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，2s内氢气的平均速率：ν（H₂）=0.45mol/（L•s），

利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH₃），则v（NH₃）=[2/3]×ν（H₂）=[2/3]×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），

故2s末NH₃的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，

故选D．

点评：

本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．