解题思路：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关以及氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质进行解答；
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
（2）根据图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由离子构成的；元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关；
氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，盐酸是由氢离子和氯离子构成，反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
故答案为：（（7分），方程式（2分），其余每空1分）
（1）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O；铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（2）离子；最外层电子数；H+（氢）；OH-（氢氧根）
点评：
本题考点： 酸的化学性质；中和反应及其应用；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了常见物质的用途以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据物质的性质进行解答．