首先,强酸制弱酸只适用于部分复分解反应,比如H2S+CuSO4=H2SO4+CuS,这个反应就明显违背这个原则.这种现象产生的原因是,强酸制弱酸只是一条经验规则,正确的说法应该是:能使溶液中离子浓度减小的反应就能够发生.在一般情况下,强酸的电离程度大于弱酸,所以能够用强酸制弱酸.
针对这个问题,这是一个氧化还原反应,并不是一个复分解反应.Br2具有很强的氧化性,而H2S是一个还原剂,因此能还原Br2至Br-,与此同时,Br2的强氧化性使得S2-被氧化至+6价,生成H2SO4.氧化还原反应中,判断反应是否能够发生主要取决于电极电势,也就是氧化-还原电对的高低,而不受离子浓度大小的影响