（1）
A：CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全）,CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,促进水的电离,溶液显碱性.
B：NH4Cl = NH4+ + Cl-（完全）,NH4+ + H2O = NH3·H2O + H+（可逆）,促进水的电离,溶液显酸性.
C：HCl = H+ + Cl-（完全）,对水的电离抑制,溶液显酸性.
D：NaNO3 = Na+ + NO3-（完全）,对水的电离基本没有影响.
所以答案：A是NH4Cl,B是NaNO3,C是盐酸,D是醋酸钠.
（2）
根据电荷守恒（也就是溶液是电中性的.阳离子所带总电荷与阴离子所带总电荷,电量相等,电性相反）：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + c(Cl-),你可以很容易推出正确关系,一定不正确的是②.
（3）
根据②所写的电荷守恒的表达式,可以知道只有 c(NH4+) = c(Cl-) 时溶液中 c(H+) = c(OH-) ,溶液呈中性.