Question

现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中C（Mg离子）=2mol/L,C（Cl离子）=1.3mol/L.

Answer 1

MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中Mg2+浓度为0.2mol•L-1,Cl-浓度为1.3mol•L-1,

设Al3+的浓度为x,由电荷守恒可知,

0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1,

解得x=0.3mol/L,

则将Mg2+、Al3+的物质的量分别为0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol,

由发生反应为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

1 2

0.04mol 0.08mol

AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,

1 4

0.06mol 0.24mol

使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,消耗的NaOH的物质的量为0.08mol+0.24mol=0.32mol,

则需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为0.32/4=0.08L=80mL,