解题思路：（1）根据物质的性质写出方程式，反应Ⅰ：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，反应Ⅱ：
3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动
（2）高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中生成的Fe（OH）3胶体，有吸附性
（3）根据化合价的升降来判断，化合价升高的为还原剂，化合价降低的为氧化剂，并根据化学计量数来分析氧化剂和还原剂的比例
（4）由图可知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定．
（1）①反应Ⅰ为复分解反应，方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
②反应Ⅱ为氧化还原反应，+3价铁被氧化成+6价铁，+1价的氯被氧化为-1价，方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O
③NaFeO4+KOH⇌KFeO4+NaOH，加入饱和KOH溶液可以增大K+的浓度，使平衡向右移动，析出晶体，
故答案为：增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出；
（2）高铁酸钾具有很强的氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体，有吸附性，
故答案为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）3胶体、有吸附性起净水作用；
（3）干法制备K2FeO4的反应的方程式为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，N元素化合价降低，是氧化剂，铁的化合价降低，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3﹕1，
故答案为：3﹕1；
（4）由图可知高铁电池比高能碱性电池放电时间长，工作电压稳定，
故答案为：放电时间长、工作电压稳定．
点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 实验方案设计与评价是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型、也是高考难点之一．本题主要考查了氧化还原反应和离子反应方程式的书写、化学平衡的移动、胶体的净水原理．重点是利用化合价的升价和化学计量数判断氧化剂和还原剂的比例．