Question

资料表明，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO4•7H2O）受热分解的情况进行探

Answer 1

解题思路：（1）FeO具有还原性，SO₃有氧化性，利用氧化还原反应来分析；

（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）受热分解，生成氧化铁、水、二氧化硫等，结合物质的性质来分析；

（3）二氧化硫能导致酸雨的发生，从环保的角度分析；

（4）利用亚铁离子的还原性确定绿矾是否分解完全；

（5）绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，则C中物质为SO₃，绿矾分解生成氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫．

（1）由FeO具有还原性，SO₃有氧化性可知，不支持该观点，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存，

故答案为：不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存；

（2）绿矾（FeSO₄•7H₂O）受热分解，生成氧化铁、水、二氧化硫等，则观察到A中有残留红棕色固体，B中为无水硫酸铜，观察到白色粉末变蓝，D中为品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水，观察到溶液褪色，可证明二氧化硫的生成，

故答案为：残留红棕色固体；无水硫酸铜；白色粉末变蓝；品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水；溶液褪色；

（3）二氧化硫能导致酸雨的发生，不能排放在环境中，则该装置的缺点为没有尾气处理装置，故答案为：没有尾气处理装置；

（4）要检验绿矾是否分解完全，取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全，

故答案为：取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全；

（5）C装置中U型管内有无色晶体出现，则C中物质为SO₃，绿矾分解生成氧化铁、水、二氧化硫、三氧化硫，该反应为2FeSO₄•7H₂O

高温

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O，

故答案为：2FeSO₄•7H₂O

高温

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O．

点评：

本题考点： 性质实验方案的设计．

考点点评： 本题考查实验方案的设计，熟悉物质的性质及检验、发生的氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度中等．