①Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；224mLNO（标准状况）既是0.01molNO，根据关系，有0.01molNO生成，就有0.01molFe（NO3）3生成，有0.01molFe反应。
②336mLCl2（标准状况）既是0.015molCl2；2Fe（2+）+Cl2=2Fe（3+）+2Cl-；根据关系，得Fe（2+）有0.03mol
③2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2；根据②Fe（2+）有0.03mol，则得Fe（NO3）3有0.02mol。Fe有0.01mol参加反应。
④，根据①得到0.01molFe（NO3）3，则剩余的0.01molFe（NO3）3是由硝酸与氧化铁反应得来，Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，根据关系，得Fe2O3为0.005mol即0.8克。
原来的铁为（0.01+0.01）mol*56g/mol+3=4.12g
应该没有错吧？