H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-
不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离
即增大H+浓度和HS-浓度
A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡左移,对第一个电离平衡影响很小
B、氢氧根会和氢离子反应生成水,降低H+浓度,促进电离平衡右移
C、HS- 会使第一个电离平衡左移,抑制电离
D、水解显碱性,降低H+浓度,所以促进电离平衡右移.
20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆
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