（1）设该黄铁矿中含FeS2的质量为X
4FeS2+11O2=锻烧=2Fe2O3+8SO2 △m( 固体质量减少)
480 320 160
X 1g-0.75g
480:160=X:(1g-0.75g)
X=0.75g
该黄铁矿中,FeS2的质量分数=0.75g/1g*100%=75%
(2)设该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸的质量为Y
在生产硫酸中的损失都按FeS2的损失计算,利用硫原子守恒找出关系式即可求结果.
FeS2～～～～～～～～2H2SO4
120 196
10t*75%*(1-2%)*80% X*98%
120:196=[10t*75%*(1-2%)*80%]:[X*98%]
解得X=9.8t
答：（1）该黄铁矿中,FeS2的质量分数为75%
（2）该工厂用10.0T这种黄铁矿石可生产98％的硫酸9.8吨.