（1）
△ 制作水果电池的材料：
a.酸性多汁的水果,不用柑橘、柚、柠檬等有间隔的水果.
b.铜片（正极）、锌片（负极）.
c.电线,用电器.
△ 制作方法：把一个铜片、一个锌片插入一个水果内,两片之间要近一点,但不能碰片,多个水果都这样插好,用电线把每个水果的正极（铜片）和负极（锌片）之间串联起来,开头的一个的正极（铜片）为电源正极,收尾的一个负极（锌片）为电源的负极.用导线和用电器连起来,这样电流回路就形成了,其中就会有电流产生,用电器就可以使用了.
（2）水果电池的原理：水果中的酸性液体相当于电解质溶液（酸、碱、盐溶液均为电解质溶液）,铜片是正极,锌片是负极.电子通过导线从负极流向正极（相当于电流从正极流向负极）,与电解质溶液接触的铜片、锌片端发生了化学反应（氧化还原反应,可理解成得失电子的反应）.这样,水果电池就可以不断地为用电器提供电力了.
注意：这种水果电池一节（一个水果）的电压较低,要驱动用电器就要用很多个串联才能达合适的电压.另外,这种水果电池的寿命很短,实用价值不大.
（3）从电化学的角度解释水果电池：
从电化学专业讲,水果电池中的化学反应,叫原电池反应.原电池的构成条件有三个：
a.电极材料由两种活泼性不同的金属或由金属与其它导电材料（非金属或某些氧化物等）组成；
b.两电极必须浸泡在电解质溶液中.
c.两电极之间有导线、用电器连接,形成闭合回路.
只要具备以上三个条件就可构成原电池.而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应.也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池.
活泼性较高的金属作原电池的负极,活泼性差的金属作原电池的正极.常见金属的活泼性如下：镁(Mg)＞铝(Al)＞锌(Zn)＞铁(Fe)＞锡(Sn)＞铅(Pb)＞铜(Cu)