解题思路：根据选项中元素的相对原子质量和它们与稀盐酸反应的化学方程式，计算出1g这些金属分别与足量稀盐酸反应生成氢气的质量，再进行比较即可．
可以按照1g金属与稀盐酸反应制得的氢气量比较解决；
A、Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成 [1/12]克氢气．
B、Al的相对原子质量为27，27g铝可反应生成3g氢气，即1g铝生成 [1/9]克氢气．
C、铜的活动性排在氢的后面不会与盐酸反应生成氢气，产生的气体为零
D、Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成 [1/32.5]克氢气．
因为 [1/9]＞[1/12]＞[1/32.5]＞0，所以铝放出的氢气最多．
故选B．
点评：
本题考点： 金属的化学性质．
考点点评： 本题考查了金属与酸反应生成氢气的质量关系，解答此类题可以记住一个结论即可轻松解决，即相同质量的锌、铁、镁、铝（谐音“心贴美女”）与足量的酸反应生成氢气的质量依次增加．