解题思路：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行分析解答；
（2）根据粒子结构示意图分析，最外层电子数是否达稳定结构；元素种类以及元素化合价；离子种类（阳离子、阴离子）以及离子形成的化合物的化学式等信息．
（1）由图示可知：在C微粒中，核电荷数=质子数=17＜核外电子数=18，所以C为阴离子；在B微粒中，核电荷数=质子数=13＞核外电子数=10，所以B为阳离子；
（2）由微粒的结构示意图可知，A微粒可形成带二个单位正电荷的阳离子，由质子数是12可知为镁离子，而D微粒能形成带二个单位负电荷的阴离子，由质子数是16可知，为硫离子，因此形成稳定化合物（粒子个数比为1：1）的化学式为MgS．
故答为：（1）C，B；（2）MgS．
点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．
考点点评： 根据微粒的结构示意图，质子数=核外电子数时微粒为原子，质子数＞核外电子数时微粒为阳离子，质子数＜核外电子数时微粒为阴离子，阳、阴离子能形成稳定的化合物．